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DEFINITION Technetium

befindet sich in der fünften Periode der VII-Gruppe der sekundären (B) Nebengruppe des Periodensystems. Bezieht sich auf Elemente D

-Familien. Metall. Bezeichnung - Tc. Seriennummer - 43. Relative Atommasse - 99 amu.

Elektronische Struktur des Technetiumatoms

Das Technetiumatom besteht aus einem positiv geladenen Kern (+43), in dem sich 43 Protonen und 56 Neutronen befinden und in dem sich 43 Elektronen auf fünf Bahnen bewegen.

Abb.1. Schematischer Aufbau eines Technetiumatoms.

Die Verteilung der Elektronen auf die Orbitale ist wie folgt:

143Tc) 2) 8) 18) 13) 2 ; 2 243Tc) 2) 8) 18) 13) 2 ; 2 2S 6 343Tc) 2) 8) 18) 13) 2 ; 2 3S 6 3Bezieht sich auf Elemente 10 443Tc) 2) 8) 18) 13) 2 ; 2 4S 6 4Bezieht sich auf Elemente 5 543Tc) 2) 8) 18) 13) 2 ; 2 .

P

Das äußere Energieniveau des Technetiumatoms enthält 7 Elektronen, bei denen es sich um Valenzelektronen handelt. Das Energiediagramm des Grundzustandes hat folgende Form: Die Valenzelektronen eines Technetiumatoms können durch einen Satz von vier Quantenzahlen charakterisiert werden: N (Hauptquantum), l (orbital), m l 43Tc) 2) 8) 18) 13) 2 ;(magnetisch) und

Unterebene

Beispiele für Problemlösungen

DEFINITION Metallische Eigenschaften sind bei Selen stärker ausgeprägt als bei Chrom. Die Richtigkeit dieser Aussage lässt sich anhand des Periodengesetzes beweisen, wonach bei der Bewegung in einer Gruppe von oben nach unten die metallischen Eigenschaften eines Elements zunehmen und die nichtmetallischen abnehmen, was darauf zurückzuführen ist, dass wann Wenn man die Gruppe in einem Atom nach unten bewegt, nimmt die Anzahl der elektronischen Schichten in einem Atom zu, wodurch die Valenzelektronen schwächer vom Kern gehalten werden.

Die Existenz eines Elements mit der Ordnungszahl 43 wurde von D. I. Mendeleev vorhergesagt. T. wurde 1937 von den italienischen Wissenschaftlern E. künstlich gewonnen. Segre und K. Perrier während des Beschusses von Molybdänkernen mit Deuteronen; erhielt seinen Namen aus dem Griechischen. Technet OS - künstlich.

T. hat keine stabilen Isotope. Von den radioaktiven Isotopen (ca. 20) sind zwei von praktischer Bedeutung: 99 Tc und 99m Tc mit Halbwertszeiten T 1/2 = 2,12 ? 10 5 Jahre und t 1/2 = 6,04 H. In der Natur kommt das Element in geringen Mengen vor - 10 -10 G am 1 T Uran-Teer.

Physikalische und chemische Eigenschaften . Metall T. in Pulverform hat eine graue Farbe (erinnert an re, mo, pt); kompaktes Metall (geschmolzene Metallbarren, Folie, Draht) silbergrau. T. hat im kristallinen Zustand ein hexagonales Gitter dichter Packung ( A= 2,735 å, c = 4,391 å); in dünnen Schichten (weniger als 150 å) - ein kubisch flächenzentriertes Gitter ( a = 3,68 ± 0,0005 å); T. Dichte (mit hexagonalem Gitter) 11,487 g/cm3,t pl 2200 ± 50 °C; Ich kippe nicht 4700 °C; elektrischer Widerstand 69 10 -6 Oh? cm(100 °C); Temperatur des Übergangs in den Zustand der Supraleitung Tc 8,24 K. T. paramagnetisch; seine magnetische Suszeptibilität beträgt bei 25°C 2,7 · 10 -4 . Konfiguration der äußeren Elektronenhülle des Tc 4 -Atoms Bezieht sich auf Elemente 5 5 43Tc) 2) 8) 18) 13) 2 ; 2 ; Atomradius 1,358 å; Ionenradius Tc 7+ 0,56 å.

In Bezug auf die chemischen Eigenschaften liegt tc nahe bei mn und insbesondere bei re; in Verbindungen weist es Oxidationsstufen von -1 bis +7 auf. Tc-Verbindungen in der Oxidationsstufe +7 sind die stabilsten und am besten untersuchten. Bei der Wechselwirkung von T. oder seinen Verbindungen mit Sauerstoff entstehen die Oxide tc 2 o 7 und tco 2, bei Chlor und Fluor - Halogeniden TcX 6, TcX 5, TcX 4 ist die Bildung von Oxyhalogeniden möglich, beispielsweise TcO 3 X ( wobei X ein Halogen ist), mit Schwefel - Sulfiden tc 2 s 7 und tcs 2. T. bildet auch Technetsäure htco 4 und ihre Pertechnatsalze mtco 4 (wobei M ein Metall ist), Carbonyl-, Komplex- und metallorganische Verbindungen. In der Spannungsreihe steht T. rechts von Wasserstoff; Es reagiert nicht mit Salzsäure jeglicher Konzentration, löst sich aber leicht in Salpeter- und Schwefelsäure, Königswasser, Wasserstoffperoxid und Bromwasser.

Quittung. Die Hauptquelle von T. sind Abfälle aus der Atomindustrie. Die Ausbeute an 99 tc bei der Aufteilung von 235 u beträgt etwa 6 %. T. wird aus einem Gemisch von Spaltprodukten in Form von Pertechnaten, Oxiden und Sulfiden durch Extraktion mit organischen Lösungsmitteln, Ionenaustauschmethoden und Ausfällung schwerlöslicher Derivate gewonnen. Das Metall wird durch Reduktion mit Wasserstoff nh 4 tco 4, tco 2, tc 2 s 7 bei 600-1000 °C oder durch Elektrolyse gewonnen.

Anwendung. T. ist ein vielversprechendes Metall in der Technologie; Es kann als Katalysator, Hochtemperatur- und supraleitendes Material Anwendung finden. T.-Verbindungen sind wirksame Korrosionsinhibitoren. 99m tc wird in der Medizin als Quelle für G-Strahlung verwendet . T. ist strahlengefährlich; die Arbeit damit erfordert spezielle versiegelte Geräte .

Wörtlich: Kotegov K.V., Pavlov O.N., Shvedov V.P., Technetius, M., 1965; Gewinnung von Tc 99 in Form von Metall und seinen Verbindungen aus Abfällen der Atomindustrie, im Buch: Production of Isotopes, M., 1973.

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Chemische Formel

Molmasse von TcCl 4, Technetium(IV)-chlorid 239.812 g/mol

Massenanteile der Elemente in der Verbindung

Verwendung des Molmassenrechners

• Bei der Eingabe chemischer Formeln muss die Groß-/Kleinschreibung beachtet werden
• Indizes werden als reguläre Zahlen eingegeben
• Der Punkt auf der Mittellinie (Multiplikationszeichen), der beispielsweise in den Formeln kristalliner Hydrate verwendet wird, wird durch einen regulären Punkt ersetzt.
• Beispiel: Anstelle von CuSO₄·5H₂O wird im Umrechner zur leichteren Eingabe die Schreibweise CuSO4.5H2O verwendet.

Molmassenrechner

Mol

Alle Stoffe bestehen aus Atomen und Molekülen. In der Chemie ist es wichtig, die Masse der reagierenden und dabei entstehenden Stoffe genau zu messen. Per Definition ist das Mol die SI-Mengeneinheit eines Stoffes. Ein Mol enthält genau 6,02214076×10²³ Elementarteilchen. Dieser Wert entspricht numerisch der Avogadro-Konstante N A, wenn er in Mol⁻¹-Einheiten ausgedrückt wird, und wird Avogadro-Zahl genannt. Stoffmenge (Symbol Die Valenzelektronen eines Technetiumatoms können durch einen Satz von vier Quantenzahlen charakterisiert werden:) eines Systems ist ein Maß für die Anzahl der Strukturelemente. Ein Strukturelement kann ein Atom, ein Molekül, ein Ion, ein Elektron oder ein beliebiges Teilchen oder eine beliebige Gruppe von Teilchen sein.

Avogadro-Konstante N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadros Zahl ist 6,02214076×10²³.

Mit anderen Worten, ein Mol ist eine Substanzmenge, deren Masse der Summe der Atommassen von Atomen und Molekülen der Substanz multipliziert mit der Avogadro-Zahl entspricht. Die Mengeneinheit eines Stoffes, das Mol, ist eine der sieben SI-Grundeinheiten und wird durch das Mol symbolisiert. Da der Name der Einheit und ihr Symbol identisch sind, ist zu beachten, dass das Symbol nicht dekliniert wird, im Gegensatz zum Namen der Einheit, der nach den üblichen Regeln der russischen Sprache dekliniert werden kann. Ein Mol reiner Kohlenstoff-12 entspricht genau 12 g.

Molmasse

Die Molmasse ist eine physikalische Eigenschaft eines Stoffes, definiert als das Verhältnis der Masse dieses Stoffes zur Stoffmenge in Mol. Mit anderen Worten, dies ist die Masse eines Mols einer Substanz. Die SI-Einheit der Molmasse ist Kilogramm/Mol (kg/mol). Chemiker sind jedoch daran gewöhnt, die praktischere Einheit g/mol zu verwenden.

Molmasse = g/mol

Molmasse von Elementen und Verbindungen

Verbindungen sind Stoffe, die aus verschiedenen Atomen bestehen, die chemisch miteinander verbunden sind. Bei den folgenden Stoffen, die in jeder Hausfrauenküche vorkommen, handelt es sich beispielsweise um chemische Verbindungen:

• Salz (Natriumchlorid) NaCl
• Zucker (Saccharose) C₁₂H₂₂O₁₁
• Essig (Essigsäurelösung) CH₃COOH

Die Molmasse eines chemischen Elements in Gramm pro Mol entspricht numerisch der Masse der Atome des Elements, ausgedrückt in Atommasseneinheiten (oder Dalton). Die Molmasse von Verbindungen ist gleich der Summe der Molmassen der Elemente, aus denen die Verbindung besteht, unter Berücksichtigung der Anzahl der Atome in der Verbindung. Beispielsweise beträgt die Molmasse von Wasser (H₂O) etwa 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulargewicht

Molekularmasse (der alte Name ist Molekulargewicht) ist die Masse eines Moleküls, berechnet als Summe der Massen jedes Atoms, aus dem das Molekül besteht, multipliziert mit der Anzahl der Atome in diesem Molekül. Molekulargewicht ist dimensionslos eine physikalische Größe, die numerisch der Molmasse entspricht. Das heißt, die Molekularmasse unterscheidet sich in der Dimension von der Molmasse. Obwohl die Molekülmasse dimensionslos ist, hat sie dennoch einen Wert, der Atommasseneinheit (amu) oder Dalton (Da) genannt wird und ungefähr der Masse eines Protons oder Neutrons entspricht. Auch die atomare Masseneinheit entspricht numerisch 1 g/mol.

Berechnung der Molmasse

Die Molmasse wird wie folgt berechnet:

• Bestimmen Sie die Atommassen der Elemente gemäß dem Periodensystem.
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Tabelle der Nuklide Allgemeine Informationen Name, Symbol Technetium 99, 99Tc Neutronen 56 Protonen 43 Nuklideigenschaften Atommasse 98.9062547(21) ... Wikipedia

- (Symbol Tc), silbergraues Metall, RADIOAKTIVES ELEMENT. Es wurde erstmals 1937 durch Beschuss von MOLYBDÄN-Kernen mit Deuteronen (den Kernen von DEUTERium-Atomen) gewonnen und war das erste Element, das in einem Zyklotron synthetisiert wurde. Technetium in Produkten gefunden... ... Wissenschaftliches und technisches Enzyklopädisches Wörterbuch

TECHNETIUM- künstlich synthetisierte radioaktive Chemikalie. Element, Symbol Tc (lat. Technetium), at. N. 43, bei. m. 98,91. T. wird in größeren Mengen bei der Spaltung von Uran 235 in Kernreaktoren gewonnen; gelang es, etwa 20 T-Isotope zu erhalten. Eines von... ... Große Polytechnische Enzyklopädie

- (Technetium), Tc, künstliches radioaktives Element der Gruppe VII des Periodensystems, Ordnungszahl 43; Metall. 1937 von den italienischen Wissenschaftlern C. Perrier und E. Segre erhalten ... Moderne Enzyklopädie

- (lat. Technetium) Tc, chemisches Element der Gruppe VII des Periodensystems, Ordnungszahl 43, Atommasse 98,9072. Radioaktiv, die stabilsten Isotope sind 97Tc und 99Tc (Halbwertszeiten betragen 2,6,106 bzw. 2,12,105 Jahre). Erste… … Großes enzyklopädisches Wörterbuch

- (lat. Technetium), Tc radioact. chem. Element der Gruppe VII ist periodisch. Mendelejews Elementsystem, bei. Nummer 43, die erste der künstlich gewonnenen Chemikalien. Elemente. Naib. langlebige Radionuklide 98Tc (T1/2 = 4,2·106 Jahre) und in nennenswerten Mengen vorhanden... ... Physische Enzyklopädie

Substantiv, Anzahl der Synonyme: 3 Metall (86) Ecamangan (1) Element (159) Synonymwörterbuch ... Wörterbuch der Synonyme

DEFINITION- (Technetium), Tc, künstliches radioaktives Element der Gruppe VII des Periodensystems, Ordnungszahl 43; Metall. 1937 von den italienischen Wissenschaftlern C. Perrier und E. Segre erhalten. ... Illustriertes enzyklopädisches Wörterbuch

ICH; m. [aus dem Griechischen. technetos künstlich] Chemisches Element (Tc), ein silbergraues radioaktives Metall, das aus Atommüll gewonnen wird. ◁ Technetium, oh, oh. * * * Technetium (lat. Technetium), ein chemisches Element der Gruppe VII... ... Enzyklopädisches Wörterbuch

- (lat. Technetium) Te, radioaktives chemisches Element der Gruppe VII des Periodensystems von Mendelejew, Ordnungszahl 43, Atommasse 98, 9062; Metall, formbar und duktil. Die Existenz des Elements mit der Ordnungszahl 43 war... ... Große sowjetische Enzyklopädie

Bücher

• Elemente. Ein wunderbarer Traum von Professor Mendeleev, Arkady Iskanderovich Kuramshin: Welches chemische Element ist nach Kobolden benannt? Wie oft wurde Technetium „entdeckt“? Was sind „Transfermiumkriege“? Warum verwechselten einst sogar Experten Mangan mit Magnesium und Blei mit ... Kategorie: Chemische Wissenschaften Serie: Wissenschaftlicher Pop von Runet Herausgeber: AST,
• Elemente sind ein wunderbarer Traum von Professor Mendeleev, Kuramshin A. Welches chemische Element ist nach Kobolden benannt? Wie oft wurde Technetium „entdeckt“? Was sind „Transfermiumkriege“? Warum verwechselten einst sogar Experten Mangan mit Magnesium und Blei mit... Kategorie:

Technetium (lateinisch Technetium, Tc; sprich „Technetium“) ist das erste künstlich hergestellte radioaktive chemische Element mit der Ordnungszahl 43. Der Begriff leitet sich vom griechischen „technetos“ – künstlich ab. Technetium hat keine stabilen Isotope. Die langlebigsten Radioisotope: 97 Tc (T 1/2 beträgt 2,6 · 10 6 Jahre, Elektroneneinfang), 98 Tc (T 1/2 beträgt 1,5 · 10 6 Jahre), 99 Tc (T 1/2 beträgt 2, 12·10 5 Jahre). Von praktischer Bedeutung ist das kurzlebige Kernisomer 99m Tc (T 1/2 entspricht 6,02 Stunden).

Die Konfiguration der beiden äußeren elektronischen Schichten beträgt 4s 2 p 6 d 5 5s 2. Oxidationsstufen von -1 bis +7 (Wertigkeit I-VII); am stabilsten +7. Befindet sich in der Gruppe VIIB in der 5. Periode des Periodensystems der Elemente. Der Radius des Atoms beträgt 0,136 nm, das Tc 2+-Ion beträgt 0,095 nm, das Tc 4+-Ion beträgt 0,070 nm, das Tc 7+-Ion beträgt 0,056 nm. Aufeinanderfolgende Ionisierungsenergien betragen 7, 28, 15, 26, 29, 54 eV. Elektronegativität nach Pauling 1.9.

Bei der Erstellung des Periodensystems ließ D.I. Mendeleev eine leere Zelle in der Tabelle für Technetium, ein schweres Analogon von Mangan („Ecamangan“). Technetium wurde 1937 von C. Perrier und E. Segre durch Beschuss einer Molybdänplatte mit Deuteronen gewonnen. In der Natur kommt Technetium in vernachlässigbaren Mengen in Uranerzen vor, nämlich 5·10 -10 g pro 1 kg Uran. Spektrallinien von Technetium wurden in den Spektren der Sonne und anderer Sterne gefunden.

Technetium wird aus einer Mischung von Spaltprodukten 235 U isoliert – Abfällen aus der Atomindustrie. Bei der Wiederaufbereitung abgebrannter Kernbrennstoffe wird Technetium mithilfe von Ionenaustausch-, Extraktions- und fraktionierten Fällungsmethoden gewonnen. Technetiummetall wird durch Reduktion seiner Oxide mit Wasserstoff bei 500 °C gewonnen. Die weltweite Produktion von Technetium erreicht mehrere Tonnen pro Jahr. Für Forschungszwecke werden kurzlebige Technetium-Radionuklide verwendet: 95m Tc( T 1/2 =61 Tage), 97m Tc (T 1/2 =90 Tage), 99m Tc.

Technetium ist ein silbergraues Metall mit einem hexagonalen Gitter. A=0,2737 nm, c= 0,4391 nm. Schmelzpunkt 2200°C, Siedepunkt 4600°C, Dichte 11,487 kg/dm3. Die chemischen Eigenschaften von Technetium ähneln denen von Rhenium. Werte der Standardelektrodenpotentiale: Tc(VI)/Tc(IV)-Paare 0,83 V, Tc(VII)/Tc(VI)-Paare 0,65 V, Tc(VII)/Tc(IV)-Paare 0,738 V.

Wenn Tc in Sauerstoff verbrennt, entsteht das gelbe, höhere saure Oxid Tc 2 O 7. Seine Lösung in Wasser ist Technetsäure HTcO 4. Beim Verdampfen bilden sich dunkelbraune Kristalle. Salze technischer Säuren - Pertechnate (Natriumpertechnat NaTcO 4, Kaliumpertechnat KTcO 4, Silberpertechnat AgTcO 4). Bei der Elektrolyse einer Lösung technischer Säure wird TcO 2-Dioxid freigesetzt, das beim Erhitzen in Sauerstoff in Tc 2 O 7 umgewandelt wird.

Durch die Wechselwirkung mit Fluor bildet Tc goldgelbe Kristalle aus Technetiumhexafluorid TcF 6 gemischt mit TcF 5 Pentafluorid. Die Technetiumoxyfluoride TcOF 4 und TcO 3 F wurden erhalten. Die Chlorierung von Technetium ergibt eine Mischung aus TcCl 6 -Hexachlorid und TcCl 4 -Tetrachlorid. Technetiumoxychloride TcO 3 Cl und TcOCl 3 wurden synthetisiert. Bekannt